Ordbog

Isotoper

Isotoper

Det er hver af de to eller flere sorter af et atom, der har det samme atomnummer, hvilket udgør det samme element, men adskiller sig i deres massetal. Da atomnummeret er ækvivalent med antallet af protoner i kernen, og massetallet er den samlede sum af protoner og neutroner i kernen, er isotoperne af det samme element kun forskellige i antallet af neutroner, de indeholder.

Eksperimenter blev udført i begyndelsen af ​​det 20. århundrede, hvilket tydede på, at kemisk uadskillelige radioaktive stoffer kun kunne differentieres i strukturen i deres kerner. Den britiske fysiker Joseph J. Thomson demonstrerede i 1912 eksistensen af ​​stabile isotoper ved at føre neon gennem et lysende rør og lede neonioner gennem elektriske og magnetiske felter; Dette viste, at det stabile neonelement findes på mere end en måde. Thomson fandt to neonisotoper med massetal 20 og 22.

Adskillige forskere fortsatte med at undersøge isotoper, især den britiske fysiker Francis William Aston. Arbejdet med at detektere og studere isotoper intensiveret med udviklingen af ​​massespektrometret.

Det vides i øjeblikket, at de fleste elementer i naturlig tilstand består af en blanding af to eller flere isotoper. Undtagelser inkluderer beryllium, aluminium, fosfor og natrium. Et kemisk atommasse af et element er gennemsnittet af de individuelle atommasser eller massetal af dets isotoper.

Alle isotoper af elementer med et atomnummer over 83 (over visdommen i det periodiske system) er radioaktive, og det er også nogle af de letteste isotoper, for eksempel kalium 40. Cirka 280 stabile isotoper er kendt (ikke-radioaktiv), der findes i naturen.


◄ ForrigeNæste ►
ISISisotropisk

ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZ